Pour calculer la masse de 4,0 litres d’oxygène, nous pouvons utiliser la loi des gaz parfaits :

PV =nRT

où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles, R est la constante des gaz parfaits et T est la température.

À température ambiante (25°C ou 298 K) et pression (1 atm ou 101,325 kPa), la densité de l'oxygène est d'environ 1,429 g/L. Par conséquent, la masse de 4,0 litres d’oxygène peut être calculée comme suit :

masse =densité × volume

masse =1,429 g/L × 4,0 L

masse =5,716 g

Par conséquent, la masse de 4,0 litres d’oxygène à température et pression ambiantes est d’environ 5,716 g.