Lorsque le cyanure d'hydrogène (HCN) est dissous dans l'eau, il subit une réaction chimique avec les molécules d'eau pour former de l'acide cyanhydrique (HCN(aq)) et des ions hydroxyde (OH-) selon l'équation d'équilibre suivante :

HCN(aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + CN-(aq)

Dans cet équilibre, l’espèce la plus concentrée est l’eau (H2O). L'eau est le solvant de ce système et elle est présente en concentration beaucoup plus élevée que les autres espèces. La concentration en eau reste presque constante tout au long de la réaction.

Les concentrations de HCN(aq), H3O+(aq) et CN-(aq) sont relativement faibles par rapport à la concentration de l’eau. La constante d'équilibre de cette réaction est très faible, ce qui indique que la réaction se déroule dans une mesure limitée. Par conséquent, la majorité des molécules de HCN n’ont pas réagi et sont dissoutes dans l’eau.