Dans un composé ionique, l’attraction électrostatique entre les ions chargés positivement et négativement maintient le composé ensemble. Dans NH4Br, l’ion ammonium donne un électron à l’ion bromure, ce qui entraîne une charge positive nette sur l’ion ammonium et une charge négative nette sur l’ion bromure. Ces ions sont ensuite attirés les uns vers les autres pour former une liaison ionique.
La force de la liaison ionique dans NH4Br est influencée par plusieurs facteurs, tels que la charge des ions, la taille des ions et l'énergie du réseau. En général, les liaisons ioniques sont plus fortes que les liaisons covalentes et se caractérisent par des points de fusion et d'ébullition élevés, ainsi qu'une bonne conductivité électrique à l'état fondu ou dissous.
