NH$_3$ + HCl → NH$_4$Cl
Dans cette réaction, l'ammoniac agit comme une base, acceptant un proton (H$^+$) de l'acide chlorhydrique, qui agit comme un acide. Le proton de HCl se combine avec la paire d'électrons libres sur l'atome d'azote de l'ammoniac, formant l'ion ammonium (NH$_4^+$). L'ion chlorure (Cl$^-$) de HCl se combine avec l'ion ammonium pour former du chlorure d'ammonium, un solide cristallin blanc.
La réaction entre l'ammoniac et l'acide chlorhydrique est généralement réalisée dans des solutions aqueuses. Les produits de la réaction, le chlorure d'ammonium et l'eau, sont tous deux solubles dans l'eau et restent dissous dans la solution. La réaction est exothermique, c’est à dire qu’elle dégage de la chaleur. La chaleur produite au cours de la réaction contribue à faire avancer la réaction et entraîne une conversion rapide et complète des réactifs en produits.
La réaction entre l'ammoniac et l'acide chlorhydrique est un processus chimique important avec plusieurs applications industrielles. Il est utilisé dans la production d’engrais, tels que le nitrate d’ammonium et le sulfate d’ammonium, essentiels à l’agriculture. Il est également utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques, de colorants et d’autres produits chimiques. De plus, la réaction est utilisée dans les usines de traitement des eaux usées pour neutraliser les eaux usées acides et éliminer l’ammoniac, qui peut être nocif pour la vie aquatique.
