Chez STP, 1 mole de gaz occupe 22,4 litres. La masse molaire du méthane (CH₄) est de 16 g/mol, donc 27,8 g de méthane équivalent à 27,8 g / 16 g/mol =1,7375 mol.

L’équation chimique équilibrée pour la combustion du méthane est :

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

D’après l’équation chimique équilibrée, nous pouvons voir qu’1 mole de méthane réagit avec 2 moles d’oxygène. Par conséquent, 1,7375 mole de méthane réagira avec 2 × 1,7375 mole =3,475 moles d’oxygène.

À STP, 1 mole d'oxygène occupe 22,4 litres, donc 3,475 moles d'oxygène occuperont 3,475 mol × 22,4 L/mol =77,76 litres.

Par conséquent, 77,76 litres d’oxygène sont nécessaires pour réagir exactement avec 27,8 g de méthane à STP.