Puisque le sodium (Na) et le chlore (Cl) forment une liaison ionique en transférant des électrons pour former des ions chargés positivement et négativement, la paire d'éléments les plus susceptibles de se lier de manière similaire sont celles qui présentent une différence significative dans leurs valeurs d'électronégativité, ce qui permet pour un transfert facile des électrons.

Voici quelques paires possibles d’éléments susceptibles de former des liaisons ioniques :

1. Lithium (Li) et fluor (F) :Le lithium est un métal hautement électropositif, tandis que le fluor est un non-métal hautement électronégatif. Cette différence d’électronégativité rend probable le transfert par le lithium de son électron de valence au fluor, formant ainsi une liaison ionique.

2. Calcium (Ca) et oxygène (O) :le calcium est un métal modérément électropositif et l'oxygène est un non-métal modérément électronégatif. La différence d'électronégativité entre le calcium et l'oxygène est toujours significative, ce qui rend probable que le calcium transfère ses électrons de valence à l'oxygène, formant ainsi une liaison ionique.

3. Potassium (K) et iode (I) :Le potassium est un métal modérément électropositif, tandis que l'iode est un non-métal hautement électronégatif. La différence d'électronégativité entre le potassium et l'iode est substantielle, ce qui rend probable que le potassium transfère son électron de valence à l'iode, formant ainsi une liaison ionique.

Ces paires d'éléments sont susceptibles de former des liaisons ioniques car la différence d'électronégativité entre eux est importante, conduisant au transfert d'électrons et à la formation d'ions chargés positivement et négativement.