Le sodium (Na) et le mercure (Hg) sont tous deux des éléments appartenant à des groupes différents du tableau périodique. Le sodium est un métal alcalin, tandis que le mercure est un métal de transition.
Les métaux alcalins, dont le sodium, ont une forte tendance à perdre leur électron le plus externe et à former des ions positifs (cations). En effet, ils ont une faible énergie d’ionisation et un grand rayon atomique. En conséquence, les atomes de sodium réagissent facilement avec d’autres éléments pour former des composés ioniques. Dans son état élémentaire, le sodium existe sous la forme d’un métal mou, blanc argenté, très réactif et facilement oxydé.
D’un autre côté, les métaux de transition comme le mercure ont tendance à former des liaisons covalentes en partageant des électrons avec d’autres atomes. Les atomes de mercure ont une énergie d'ionisation relativement élevée et un rayon atomique plus petit que les métaux alcalins. Cela les rend moins susceptibles de perdre des électrons et de former des ions positifs. Les électrons de valence de Mercure sont plus fortement attirés vers le noyau, ce qui entraîne une énergie d'ionisation plus élevée et une structure atomique plus compacte.
En raison de ces différences dans leurs configurations électroniques et propriétés chimiques, le sodium et le mercure ne forment pas de vapeurs de molécules monoatomiques. Dans leurs états élémentaires, le sodium existe sous forme de métal solide, tandis que le mercure est un métal liquide à température ambiante. Ils ont tendance à former différents types de composés et ne forment pas facilement des molécules monoatomiques stables en phase vapeur.
