2Ra + O2 → 2RaO
Dans cette réaction, les atomes de radium perdent deux électrons de valence au profit des atomes d’oxygène, ce qui entraîne la formation d’ions radium chargés positivement (Ra2+) et d’ions oxyde chargés négativement (O2-). L'attraction électrostatique entre les ions radium et oxyde conduit à la formation d'un composé ionique stable, l'oxyde de radium.
La réaction du radium avec l’oxygène est hautement exothermique, libérant une quantité importante de chaleur et de lumière. Cela fait du radium un élément extrêmement dangereux à manipuler, car il peut facilement s'enflammer et provoquer des incendies ou des explosions. Le radium réagit également vigoureusement avec l’eau pour former de l’hydroxyde de radium et de l’hydrogène gazeux.
En raison de sa grande réactivité et des risques de sécurité qui y sont associés, le radium est manipulé et stocké avec une extrême prudence dans des installations spécialisées. Il est principalement utilisé en petites quantités à des fins médicales, comme la radiothérapie, et dans certaines applications industrielles, comme la radiographie et les sources d'ionisation.
