Pour calculer la quantité de H2O et de C3H6 qui peut être formée à partir de 6 C3H8O, nous devons connaître l’équation chimique équilibrée de la réaction. L’équation chimique équilibrée pour la combustion du C3H8O est :

2C3H8O + 9O2 -> 6CO2 + 8H2O

À partir de l’équation chimique équilibrée, nous pouvons voir que pour 2 moles de C3H8O qui réagissent, 8 moles de H2O sont produites. Par conséquent, 6 moles de C3H8O produiront 6 * 8 =48 moles de H2O.

La masse molaire de H2O est de 18 g/mol. Par conséquent, 48 moles de H2O auront une masse de 48 * 18 =864 g.

L’équation chimique équilibrée montre également que pour 2 moles de C3H8O qui réagissent, 6 moles de CO2 sont produites. Par conséquent, 6 moles de C3H8O produiront 6 * 3 =18 moles de CO2.

La masse molaire du CO2 est de 44 g/mol. Ainsi, 18 moles de CO2 auront une masse de 18 * 44 =792 g.

Ainsi, la combustion de 6 moles de C3H8O produira 864 g de H2O et 792 g de CO2.