Dans une solution de pétrole et d’essence, l’interaction la plus importante est celle des forces de Van der Waals. Les forces de Van der Waals sont des forces intermoléculaires faibles qui incluent les interactions dipôle-dipôle, les forces de dispersion de Londres et les liaisons hydrogène. Dans le cas du pétrole et de l’essence, les molécules sont non polaires, les forces de dispersion de Londres constituent donc le type dominant de force de Van der Waals. Les forces de dispersion de Londres résultent des fluctuations temporaires des nuages ​​​​d'électrons des molécules, créant des dipôles instantanés. Ces dipôles instantanés peuvent alors induire des dipôles dans les molécules voisines, entraînant de faibles forces d'attraction. La somme de ces forces d’attraction entre les molécules de pétrole et d’essence est ce qui maintient la solution ensemble.