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    Combien d’atomes y a-t-il dans 600 grammes de fer ?
    Pour calculer le nombre d’atomes dans 600 grammes de fer, nous pouvons suivre les étapes suivantes :

    1. Déterminer la masse molaire du fer (Fe) :

    La masse molaire de Fe est de 55,845 g/mol. Cela signifie que 55,845 grammes de Fe contiennent 1 mole d’atomes de Fe.

    2. Calculez le nombre de moles de Fe :

    Pour trouver le nombre de moles de Fe dans 600 grammes, on peut diviser la masse par la masse molaire :

    Nombre de moles de Fe =600 g / 55,845 g/mol

    =10,74 moles

    3. Utilisez le numéro d'Avogadro :

    Le nombre d'Avogadro (Nₐ) représente le nombre d'atomes, de molécules ou d'ions présents dans une mole d'une substance. Il est égal à 6,022 × 10^23.

    4. Calculez le nombre d'atomes :

    Pour trouver le nombre total d'atomes dans 10,74 moles de Fe, on peut multiplier le nombre de moles par le nombre d'Avogadro :

    Nombre d'atomes =Nombre de taupes × Nombre d'Avogadro

    =10,74 moles × 6,022 × 10^23 atomes/mol

    =6,47 × 10^24 atomes

    Il y a donc environ 6,47 × 10^24 atomes dans 600 grammes de fer.

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