• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  Science >> Science >  >> Chimie
    Utilisez les structures de Lewis et la théorie vsepr pour déterminer quels ch4 ch3cl sont polaires non polaires ?
    CH₄

    * Structure de Lewis :HCH

    * Forme VSEPR :tétraédrique

    * Polarité :non polaire

    CH₃Cl

    * Structure de Lewis :H-C-Cl

    * Forme VSEPR :tétraédrique

    * Polarité :polaire

    Explication :

    Dans CH₄, les quatre atomes d'hydrogène sont disposés symétriquement autour de l'atome de carbone. Cela signifie que l’électronégativité des atomes d’hydrogène s’annule et que la molécule est apolaire.

    Dans CH₃Cl, l’atome de chlore est plus électronégatif que les atomes d’hydrogène. Cela signifie que les électrons de la liaison C-Cl sont attirés vers l’atome de chlore, créant ainsi une liaison polaire. La molécule dans son ensemble est également polaire, car l’extrémité positive de la liaison C-Cl est plus proche de l’atome de chlore que l’extrémité négative.

    © Science https://fr.scienceaq.com