Dans la liaison covalente, les atomes partagent des électrons afin d’obtenir une configuration électronique stable, similaire aux gaz rares. Les éléments du groupe 4 ont quatre électrons de valence et peuvent atteindre une configuration stable en partageant quatre électrons avec quatre autres atomes. Cela aboutit à la formation de quatre liaisons covalentes.
Par exemple, le carbone possède quatre électrons de valence et peut former quatre liaisons covalentes avec quatre autres atomes. Dans le cas du méthane (CH4), le carbone partage ses quatre électrons de valence avec quatre atomes d'hydrogène, chacun apportant un électron. Il en résulte la formation de quatre liaisons covalentes entre le carbone et l’hydrogène, donnant au méthane sa forme moléculaire tétraédrique.
De même, le silicium, le germanium, l’étain et le plomb peuvent également former des liaisons covalentes avec quatre autres atomes, avec un caractère métallique croissant dans le groupe. Ces éléments se trouvent couramment dans divers composés, tels que le dioxyde de silicium (SiO2) dans le verre, les transistors au germanium, l'étain dans les alliages et le plomb dans les batteries.
En résumé, les éléments du groupe 4 du tableau périodique ont 4 électrons de valence et forment généralement des liaisons covalentes en partageant ces électrons avec d'autres atomes pour obtenir une configuration électronique stable.
