En raison de la taille atomique plus petite de l’azote, son enthalpie d’ionisation est supérieure à celle du phosphore. Ainsi, l’azote a une plus grande tendance à retenir les électrons. Les liaisons azote-azote sont beaucoup plus fortes que les liaisons phosphore-phosphore. Pour cette raison, le phosphore existe sous forme de molécules P4 tandis que l’azote existe sous forme de molécules N2. En raison de la présence de multiples liaisons entre les atomes d’azote, la molécule N2 est relativement inerte. En conséquence, le N2 existe sous forme de gaz à température ambiante. D'autre part, le phosphore forme des liaisons avec lui-même, entraînant la formation de P4 qui est une molécule polymère et a donc un point de fusion élevé et existe sous forme solide à température ambiante.
