La force électrostatique entre charges opposées attire les électrons chargés négativement vers les protons chargés positivement. Cette force est donnée par la loi de Coulomb, qui stipule que la force entre deux charges ponctuelles est directement proportionnelle au produit des charges et inversement proportionnelle au carré de la distance qui les sépare.

$$ F =k \frac{|q_1||q_2|}{r^2} $$

Où F est la force électrostatique, k est la constante électrostatique, q_1 et q_2 sont les amplitudes des charges et r est la distance entre les charges.

Dans le cas d'un électron et d'un proton, q_1 =-1,6 × 10^-19 C (la charge d'un électron) et q_2 =1,6 × 10^-19 C (la charge d'un proton). La distance qui les sépare est typiquement de l'ordre de 1 × 10^-10 m (le rayon de Bohr). En branchant ces valeurs sur la loi de Coulomb, on obtient :

$$ F =(9 × 10^9 \frac{N m^2}{C^2}) \frac{(-1,6 × 10^{_19} C)(1,6 × 10^{-19} C)} {(1 × 10^{-10} m)^2} =-2,304 × 10^{−8} N $$

Ce signe négatif indique que la force est attractive. L’ampleur de cette force est très faible, mais elle suffit à maintenir l’électron en orbite autour du noyau d’un atome.