$$PV =nRT$$
où:
* P est la pression en atmosphères (atm)
* V est le volume en litres (L)
* n est le nombre de moles de gaz
* R est la constante des gaz parfaits (0,08206 L⋅atm/mol⋅K)
* T est la température en Kelvin (K)
En réorganisant la loi des gaz parfaits pour résoudre n, nous obtenons :
$$n =\frac{PV}{RT}$$
En substituant les valeurs données dans l'équation, nous obtenons :
$$n =\frac{(2,99 \ atm)(1,55 \ L)}{(0,08206 \ L⋅atm/mol⋅K)(607 \ K)} =0,0798 \ mol$$
Pour convertir des moles en grammes, nous devons multiplier le nombre de moles par la masse molaire de l’hydrogène gazeux. La masse molaire de l’hydrogène gazeux est de 2,016 g/mol. Par conséquent, la masse d’hydrogène gazeux qui occupe 1,55 L à 607 K et 2,99 ATM est :
$$masse =n × molaire \ masse =(0,0798 \ mol)(2,016 \ g/mol) =0,161 \ g$$
Par conséquent, 0,161 gramme d’hydrogène gazeux occuperait 1,55 L à 607 K et 2,99 ATM.
