L'élément sodium est dans le groupe des métaux alcalins du tableau périodique. Il comprend environ 2,8% de la croûte terrestre. En apparence, le sodium est un métal blanc argenté doux. Sa formule atomique est Na. La création d'un modèle 3D de l'atome de sodium fournit une expérience pratique interactive à la fois perspicace et informative.

Informations générales

Les modèles tridimensionnels sont des répliques visualisées de la structure atomique d'un élément. ressembler. Ils sont basés sur le modèle Bohr de l'atome. Le physicien danois Niels Bohr (1885-1962) fut le premier à conceptualiser l'illustration du modèle planétaire de l'atome. Le modèle de Bohr divise essentiellement l'atome en un nuage d'électrons et un noyau. Le noyau contient les protons et les neutrons. Le nuage d'électrons est l'endroit où les électrons peuvent être trouvés. Les électrons tournent autour du noyau atomique dans des orbites stables ou des coquilles. Alors que le modèle de Bohr a subi de nombreuses modifications au cours des années, ses principes sous-jacents sont encore utilisés pour enseigner les bases de la structure atomique. Pour cette raison, le modèle de Bohr est utilisé pour illustrer comment concevoir un modèle 3D de l'atome de sodium.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Bien qu'il y aura trois couleurs différentes de boules de coton, notez que les protons et les neutrons ont à peu près la même taille, alors que les électrons sont plus petits. Ainsi, assurez-vous d'avoir deux boules de coton de différentes tailles, avec les plus grands représentant les protons et les neutrons et les plus petits représentant les électrons.

Rassembler les matériaux pour le modèle de sodium 3D

Assemblez les matériaux nécessaires. Ceux-ci incluent des boules de coton d'arts et métiers de différentes tonalités pour représenter les électrons, les protons et les neutrons. Les protons et les neutrons sont de taille égale, tandis que les électrons sont plus petits que les protons et les neutrons. Par conséquent, choisissez des boules de coton artisanales de taille appropriée pour simuler ces différences de taille. Quant aux "coquilles" du nuage d'électrons, elles peuvent être découpées, à l'aide de ciseaux, en carton ou en carton épais. De même, assurez-vous d'avoir une chaîne en main. Utilisez une ficelle pour attacher les coquilles d'électrons dans des cercles concentriques pour simuler des orbites autour du noyau. Colle attache les boules de coton artisanales à leurs régions correspondantes.

Construire le noyau

Trouver du sodium sur le tableau périodique pour déterminer son numéro atomique. Le nombre atomique d'un élément indiquera le nombre de protons et le nombre d'électrons qu'il possède. Rappelez-vous qu'un atome stable et neutre a un nombre égal d'électrons par rapport aux protons. Par conséquent, le numéro atomique du sodium de 11 indique qu'il a un nombre égal de 11 protons et 11 électrons.

Déterminer le nombre de neutrons

Trouver le nombre de neutrons que le sodium a, en regardant d'abord à son poids atomique sur la table périodique. Le sodium a un poids atomique d'environ 23. Cela signifie que son noyau a 12 neutrons, puisque 23 moins 11 protons sont équivalents à 12 neutrons. Maintenant que vous avez déterminé le nombre de protons et de neutrons, choisissez de créer un noyau de 11 protons de couleur jaune et de 12 neutrons de couleur verte, comme indiqué sur la photo.

Construire les coquilles d'électrons

Craft les coquilles d'électrons qui entourent le noyau de l'atome de sodium. En chimie et en physique atomique, les coquilles d'électrons correspondent aux niveaux d'énergie principaux où les électrons gravitent autour du noyau atomique. De plus, chacune de ces coques est occupée par un nombre fixe d'électrons. La règle générale est que la énième coque peut contenir jusqu'à 2 électrons (n-squares). Ainsi, la première coque, qui est la coque la plus interne, contient un maximum de deux électrons. Ensuite, la seconde coquille contient un maximum de huit électrons. Cela est suivi par la troisième coque, qui contient un maximum de 18 électrons. Parce que le sodium a 11 électrons, sa première coquille sera entièrement occupée par deux électrons. Cela est suivi par sa deuxième coquille entièrement occupée par huit électrons, laissant ainsi sa troisième coquille avec un seul électron, comme on le voit dans l'illustration fournie.