Même si ça a l'air calme, un liquide dans un contenant scellé est toujours très actif. Quand il y a de l'air au-dessus du liquide, certaines molécules du liquide s'évaporent pour devenir des vapeurs de gaz tandis que d'autres se condensent pour redevenir liquides. Finalement, ces deux mouvements sont équilibrés et le liquide et le gaz sont en équilibre. À ce stade, le gaz au-dessus du liquide a une pression qui est également équivalente à la concentration du gaz. Pour convertir la pression de vapeur en concentration, utiliser la loi des gaz parfaits qui prend en compte à la fois la pression et la température.

Ecrire la formule de la loi des gaz parfaits - PV = nRT - où P est le pression, V est le volume, n est le nombre de moles, T est la température en degrés Kelvin et R est la constante de gaz universelle. Moles est une mesure de la quantité d'une substance. La constante de gaz universelle est 0,0821 atm * litre /mole * K.

Réorganiser la formule pour résoudre la concentration en moles par volume. PV = nRT devient n /V = ​​P /RT ou pression divisée par le produit de la constante et de la température du gaz universel.

Convertit la température en degrés Kelvin. Degrés Kelvin est égal à degrés Celsius plus 273.15. Par exemple, 25 degrés Celsius équivaut à 298 degrés Kelvin.

Convertir la pression en atmosphères - atm. Par exemple, multiplier la pression à torrs par 0,001316 pour trouver la pression dans les atmosphères.

Utiliser la loi des gaz parfaits réarrangés pour déterminer la concentration. Par exemple, avec une température de 298 K et une pression de 0,031 atm, la formule est de 0,031 atm /(0,0821 atm * litre /mole * K) * (298 K). Ceci est égal à 0,0013 mol /L, ou moles par litre.

TL: DR (trop long, pas lu)

Travailler par étapes et prêter attention aux unités des mesures . Lorsqu'il s'agit d'un mélange de gaz au-dessus d'un liquide, la concentration du gaz est égale à la pression partielle de ce gaz.