En termes simples, l'énergie d'activation est la quantité d'énergie requise pour déclencher une réaction chimique, mesurée en joules (J) ou en kilojoules (kJ) par mole (le poids moléculaire en grammes) des réactifs. Toutes les réactions chimiques impliquent de rompre les liaisons chimiques dans les réactifs et d'en fabriquer de nouvelles pour former des produits. L'énergie d'activation est impliquée dans le processus de rupture de liaison.

Complexe activé

L'énergie d'activation peut être définie comme l'énergie minimale requise pour former un «complexe activé» - un intermédiaire de haute énergie entre réactifs et produits - quand les molécules de réactifs entrent en collision.

Réactivité

L'énergie d'activation varie d'une réaction à l'autre. Certains éléments et composés réagissent spontanément, ne nécessitant aucune énergie d'activation, alors que d'autres nécessitent une énergie thermique avant de réagir.

Types de réactions

Les réactions chimiques peuvent être rapides ou lentes. Dans une réaction rapide, beaucoup de molécules de réactifs se déplacent assez rapidement pour former un complexe activé lorsqu'une collision se produit, alors que dans une réaction lente, peu se déplacent assez rapidement et la plupart des collisions ne produisent pas de réaction.