Les ions polyatomiques sont des groupes d'atomes liés par covalence avec une charge positive ou négative provoquée par la formation d'une liaison ionique avec un autre ion. Les composés formés à partir de telles combinaisons ioniques sont appelés composés ioniques polyatomiques, mais l'ion polyatomique se comporte comme une unité.
Les ions polyatomiques et les composés ioniques participent à des réactions chimiques telles que la base acide, la précipitation et le déplacement ions métalliques. Ils se dissolvent dans l'eau, conduisent l'électricité et se dissocient en solution comme les autres ions. Alors qu'ils se comportent extérieurement comme des ions monoatomiques, leur structure interne est plus compliquée en raison de la présence de deux atomes ou plus dans l'ion polyatomique.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Un ion polyatomique a deux ou plusieurs atomes liés de manière covalente qui agissent comme un seul ion. L'ion polyatomique forme des liaisons ioniques avec d'autres ions et agit extérieurement comme une unité, tout comme les ions monoatomiques. Les composés ioniques polyatomiques résultants peuvent participer aux différents types de réactions chimiques, en se dissolvant et en se dissociant dans l'eau. Tout en se comportant comme une seule unité externe, la structure interne d'un ion polyatomique est plus compliquée car deux atomes ou plus forment des liaisons covalentes internes.
Composé ionique polyatomique acide sulfurique
De nombreux produits chimiques courants sont polyatomiques composés et contiennent des ions polyatomiques. Par exemple, l'acide sulfurique, de formule chimique H 2SO 4, contient des ions hydrogène et l'anion sulfaté polyatomique SO 4 -2. L'atome de soufre a six électrons dans sa coquille externe et les partage de manière covalente avec les atomes d'oxygène qui ont également six électrons dans leurs coquilles externes. Les quatre atomes d'oxygène devraient avoir huit électrons partagés entre eux, laissant un déficit de deux. Dans l'acide sulfurique, le radical sulfate forme des liaisons ioniques avec les atomes d'hydrogène qui donnent chacun un électron pour devenir des ions hydrogène, H +. Le radical sulfate reçoit les deux électrons pour devenir SO 4 -2. Ion polyatomique NH4 + ou Ammonium La plupart des ions polyatomiques contiennent de l'oxygène et sont des anions chargés négativement parce que l'oxygène les atomes attirent les électrons. L'ammonium est l'un des rares ions ou cations polyatomiques positivement chargés et ne contient pas d'oxygène. L'azote a cinq électrons dans sa couche externe, et il a de la place pour huit. Quand il partage des électrons de manière covalente avec quatre atomes d'hydrogène, quatre électrons sont disponibles à partir de l'hydrogène ou un de plus que nécessaire. Lorsque l'ammonium forme une liaison ionique avec un radical OH hydroxyde, l'électron supplémentaire est transféré pour compléter la couche externe de l'atome d'oxygène OH, qui a besoin de deux électrons, mais n'en possède qu'un par l'atome d'hydrogène OH. L'électron du radical NH 4 est transféré dans le radical OH en créant un ion OH - et un ion NH 4 +. Réaction de deux composés ioniques polyatomiques Comme tout acide et base, les acides et bases ioniques polyatomiques réagissent pour former de l'eau et un sel dans une réaction de neutralisation. Par exemple, les deux composés polyatomiques ci-dessus, l'acide sulfurique et l'hydroxyde d'ammonium, réagiront pour former de l'eau et du sulfate d'ammonium. Les ions polyatomiques restent ensemble, chacun conservant leurs liaisons covalentes, tandis que les ions hydrogène et hydroxyde se combinent pour former de l'eau. La réaction chimique se déroule comme suit: 2NH 4OH + H 2SO 4 = (NH 4) 2SO 4 + 2H 2O L'hydroxyde d'ammonium dans l'eau se dissocie en ions ammonium et hydroxyde. L'acide sulfurique se dissocie en ions hydrogène et sulfate. En solution, les ions hydrogène et hydroxyde se combinent pour former de l'eau tandis que les ions ammonium et sulfate restent en solution. Si l'eau est éliminée, le sulfate d'ammonium cristallise hors de la solution en tant que nouveau composé ionique polyatomique.
