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    Qu'arrive-t-il au volume d'un gaz pendant la compression?

    La compression d'un gaz provoque des changements dans ses caractéristiques. Parce que vous le compressez, le volume d'espace que le gaz occupe diminue, mais il se passe beaucoup plus que cela seul. La compression modifie également la température et la pression du gaz, en fonction des spécificités de la situation. Vous pouvez comprendre les changements qui se produisent en utilisant une loi importante en physique appelée loi des gaz parfaits. Cette loi simplifie quelque peu le processus réel, mais elle est utile dans un large éventail de situations.

    TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

    Pendant la compression, le volume ( V
    ) d'un gaz diminue. Lorsque cela se produit, la pression ( P
    ) du gaz augmente si le nombre de moles ( n
    ) de gaz reste constant. Si vous maintenez la pression constante, la réduction de la température ( T
    ) entraîne également la compression du gaz.

    La loi du gaz idéal est l'élément clé d'information nécessaire pour répondre aux questions liées à l'expansion ou compression d'un gaz. Il indique: PV
    \u003d nRT
    . La quantité R
    est la constante de gaz universelle et a la valeur R

    \u003d 8,3145 J /mol K.
    La loi du gaz idéal expliquée

    La loi des gaz parfaits explique ce qui arrive à un modèle simplifié de gaz dans différentes situations. Les physiciens appellent un gaz «idéal» lorsque les molécules qui le composent n'interagissent pas au-delà de rebondir les unes sur les autres comme de petites boules. Cela ne capture pas l'image précise, mais pour la plupart des situations que vous rencontrez, la loi fait de bonnes prédictions malgré tout. La loi des gaz parfaits simplifie une situation autrement compliquée, il est donc facile de faire des prédictions sur ce qui va se passer.

    La loi des gaz parfaits met en relation la température ( T
    ), le nombre de moles du gaz ( n
    ), le volume du gaz ( V
    ) et la pression du gaz ( P
    ) les uns aux autres, en utilisant une constante appelée constante de gaz universelle ( R
    \u003d 8,3145 J /mol K). La loi stipule:

    PV

    \u003d nRT



    Conseils

  • Pour utiliser cette loi, vous énoncez les températures en Kelvin, ce qui est facile car 0 degrés C est 273 K, et l'ajout d'un degré supplémentaire augmente simplement la température en Kelvin de un. Kelvin est comme Celsius sauf que -273 degrés C est le point de départ de 0 K.

    Vous devez également exprimer la quantité de gaz en moles. Ceux-ci sont couramment utilisés en chimie, et une mole est la masse atomique relative de la molécule de gaz mais en grammes.


    Compression d'un gaz idéal

    La compression de quelque chose réduit son volume, donc quand vous compressez un gaz, son volume diminue. Réorganiser la loi du gaz idéal montre comment cela affecte d'autres caractéristiques du gaz:

    V

    \u003d nRT
    / P

    Cette équation est toujours vraie. Si vous compressez un nombre fixe de moles de gaz, et que vous le faites dans un processus isotherme (celui qui reste à la même température), la pression doit augmenter pour tenir compte du plus petit volume à gauche de l'équation. De même, lorsque vous refroidissez un gaz (réduisez T
    ) à une pression fixe, son volume diminue - il se comprime.

    Si vous compressez un gaz sans contraindre la température ou la pression, le rapport de la température à la pression doit diminuer. Si jamais on vous demande de travailler sur quelque chose comme ça, vous recevrez probablement plus d'informations pour rendre le processus plus facile.
    Changer la pression d'un gaz idéal

    La loi du gaz idéal révèle ce qui se passe lorsque vous modifiez la pression d'un gaz idéal de la même manière que la loi l'a fait pour le volume. Cependant, l'utilisation d'une approche différente montre comment la loi du gaz idéal peut être utilisée pour trouver des quantités inconnues. Réorganiser la loi donne:

    PV

    / T
    \u003d nR

    Ici, R
    est une constante et si la quantité de gaz reste la même, n
    l'est aussi. À l'aide d'indices, vous étiquetez la pression, le volume et la température de départ i
    et les derniers f
    . Une fois le processus terminé, la nouvelle pression, le nouveau volume et la nouvelle température sont toujours liés comme ci-dessus. Vous pouvez donc écrire:

    P i V i

    / T i
    \u003d nR
    \u003d P f V f
    / T f

    Cela signifie:

    P i V i

    / T i
    \u003d P f V f
    /< em> T f

    Cette relation est utile dans de nombreuses situations. Si vous modifiez la pression mais avec un volume fixe, alors V i
    et V f
    sont les mêmes, donc ils annulent, et vous vous retrouvez avec:

    P i

    / T i
    \u003d P f
    / T f

    Ce qui signifie:

    P f

    / P i
    \u003d T f

    / T i

    Donc, si la pression finale est deux fois plus grande comme la pression initiale, la température finale doit également être deux fois plus grande que la température initiale. L'augmentation de la pression augmente la température du gaz.

    Si vous gardez la même température mais que vous augmentez la pression, les températures s'annulent à la place et vous vous retrouvez avec:

    < i> P i V i

    \u003d P f V f

    Que vous pouvez réorganiser:

    P i

    / P f
    \u003d V f
    / V i

    Ceci montre comment le changement de pression affecte une certaine quantité de gaz dans un processus isotherme sans contrainte de volume. Si vous augmentez la pression, le volume diminue et si vous diminuez la pression, le volume augmente.

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