La concentration de particules dans une solution décrit le nombre de particules dissoutes dans le solvant. Une solution peut contenir des milliards et des milliards de particules, de sorte que les chimistes, par commodité, spécifient la quantité de soluté en termes de grains de beauté. Chaque mole contient 6,022 × 10 ^ 23 particules, et la masse d'une mole de particules est la somme des poids atomiques de ses éléments. Pour trouver la concentration d'une solution, vous devez connaître la formule et la masse de son soluté.

Calculer la masse de formule du soluté en multipliant les poids atomiques de chacun de ses éléments par le nombre d'atomes de cet élément dans le soluté. . Une mole de chlorure de potassium (KCl), par exemple, a 1 mole de potassium, qui a un poids atomique de 39,10, et 1 mole de chlore, qui a un poids atomique de 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45 ) = 74,55 grammes par mole.

Diviser la masse de soluté dans la solution sa masse de formule. Si, par exemple, la solution contient 100 g de chlorure de potassium - 100 ÷ 74,55 = 1,32 mole.

Diviser le nombre de moles par le volume de solution en litres (L). Si, par exemple, la solution est 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. C'est la concentration de particules de la solution, mesurée en molarité (M), ou en moles par litre.