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    Pourquoi un atome est-il électriquement neutre?

    Les atomes sont les éléments constitutifs de l'univers que vous voyez autour de vous. Ils sont électriquement neutres, et c'est une bonne chose pour des formes de vie comme nous. Si les atomes n'étaient pas neutres, ils seraient instables et nous ne serions probablement pas ici. Pourquoi les atomes sont-ils électriquement neutres? La réponse est simple: leurs composants chargés négativement (électrons) sont complètement équilibrés avec leurs composants chargés positivement (protons). Comprendre cela vous présente des idées clés pour tout scientifique en herbe et constitue également un pont vers d'autres sujets tels que l'existence d'ions non neutres.

    TL; DR (Trop long; N'a pas Lu)

    Les atomes sont électriquement neutres car ils contiennent des quantités égales de protons chargés positivement et d'électrons chargés négativement. Les électrons et les protons ont des charges égales mais opposées, donc le résultat n'est pas une charge nette.

    Les ions sont des atomes qui ont gagné ou perdu des électrons. En conséquence, les ions ont une charge nette.
    Protons, électrons et neutrons

    Trois particules importantes constituent des atomes et chacune a une charge différente. Le noyau contient les protons et les neutrons, et les électrons occupent un «nuage» autour de l'extérieur. Les neutrons ne possèdent aucune charge électrique, comme leur nom l'indique. Les protons et les électrons sont tous deux chargés, mais de façon opposée. Les protons ont une charge positive de 1,6 × 10 - 19 coulombs, et les électrons ont une charge négative de −1,6 × 10 - 19 coulombs. Chaque proton porte la même charge positive, et chaque électron porte le contraire, donc dans de nombreux cas, les scientifiques disent simplement +1 pour les protons et -1 pour les électrons.
    Les éléments sont électriquement neutres

    Les éléments chimiques sont définis le plus simplement par le nombre de protons dont ils disposent. C'est ce qu'on appelle leur numéro atomique, et le tableau périodique est une liste séquentielle d'éléments avec des numéros atomiques croissants. L'hydrogène a un numéro atomique de un (c'est-à-dire un proton), l'hélium en a deux, le lithium en a trois et ainsi de suite. Chaque élément a le même nombre d'électrons en orbite autour du noyau central. La charge négative des électrons annule la charge positive des protons, donc quand vous considérez le tout, ces atomes sont tous électriquement neutres.

    Les neutrons sont également assis avec des protons dans le noyau de la plupart des éléments, mais puisqu'ils ne sont pas chargés, ils n'ont aucun rôle à jouer pour expliquer pourquoi les atomes sont électriquement neutres. Certains éléments existent sous plusieurs formes avec différents nombres de neutrons sous forme d'isotopes différents, mais cela affecte leur stabilité en ce qui concerne la désintégration radioactive plutôt que leur charge.
    Ions: l'exception à la règle

    Bien que tous les atomes sont normalement électriquement neutres, il y a quelques exceptions importantes. Si un atome perd un électron, les protons sont plus nombreux que les électrons et la charge nette est de +1. Certains éléments gagnent un électron et donc un excès de charge négative, ce qui leur donne une charge nette de -1.

    Ils sont appelés ions, un "cation" pour l'ion chargé positivement et un "anion" pour les ions chargés négativement. . Bien que cela signifie qu'ils sont moins stables électriquement et attireront des ions de charge opposée, certains éléments sont enclins à se comporter de cette façon parce que leur enveloppe d'électrons la plus à l'extérieur est soit un ou deux électrons loin d'être «pleine», soit juste un ou deux électrons dans un nouveau coquille.

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