• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  science >> Science >  >> Chimie
    Comment les acides et les bases affectent-ils notre vie quotidienne?

    Les acides et les bases remplissent certainement des fonctions importantes à l'intérieur et à l'extérieur du laboratoire scientifique. Dans la vie de tous les jours, les acides et les bases jouent un rôle dans tout, de la digestion des aliments que vous mangez à la fonction du médicament que vous prenez et même des produits de nettoyage que vous utilisez. Sans acides et bases, de nombreux produits dans votre maison aujourd'hui n'auraient pas beaucoup d'utilité.

    TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

    Acides (pH bas) et bases (pH élevé) sont faciles à trouver en dehors du laboratoire de chimie. Le dentifrice et les antiacides sont de bons exemples de produits de base tandis que les aliments comme le jus d'orange ou les oranges sont très acides.
    L'échelle de pH

    L'échelle de pH va de 1 à 14 et affiche la gamme d'acides et de bases de de haut en bas. Toute substance mesurant 1 à 6 sur l'échelle de pH (pH bas) est un acide tandis que toute substance mesurant 8 à 14 sur l'échelle de pH (pH élevé) est une base. Une substance avec un pH de 7 est neutre. Un bon exemple de substance neutre est l'eau pure.

    Le terme pH signifie "potentiel de concentration en ions hydrogène" et fait référence à la quantité d'ions hydrogène dans une solution. Plus le nombre d'ions hydrogène est élevé, plus le pH est bas. Moins il y a d'ions d'hydrogène, plus le pH est élevé.
    Dentifrice et pH

    Si vous vous brossez les dents chaque matin au réveil, vous avez déjà fait l'expérience de votre première base de la journée. Le dentifrice, qui contient du fluorure de sodium, appartient au groupe des bases faibles. Le pH élevé du dentifrice aide à tuer toutes les bactéries qui résident dans votre bouche au moment du brossage. Ces bactéries préfèrent un environnement neutre à légèrement acide, exactement les conditions de votre bouche non brossée.
    pH des produits alimentaires

    Les aliments que vous mangez tous les jours ont également des propriétés caractéristiques d'acides ou de bases. Disons que vous buvez un bon grand verre de jus d'orange pour le petit déjeuner après vous être brossé les dents. Le jus d'orange et les oranges eux-mêmes sont assez acides sur l'échelle de pH. Une teneur élevée en acide citrique donne aux oranges un pH bas. D'un autre côté, si vous vous adonnez à un steak et à des pommes de terre pour le déjeuner, cet aliment a surtout des propriétés basiques.
    Médicaments neutralisants acides

    Oh oh! Toute cette nourriture est revenue vous hanter. Dans votre estomac, votre corps produit de l'acide gastrique, un matériau extrêmement acide (pH 1-2) qui aide à décomposer le steak et les pommes de terre que vous avez mangés pour le déjeuner. L'acide active les enzymes qui décomposent les protéines dans les aliments. Cet environnement très acide aide également à contrôler les micro-organismes potentiellement nocifs de pénétrer dans vos intestins, où ils peuvent provoquer des maladies graves.

    Lorsque votre estomac produit trop d'acide gastrique, vous pouvez rencontrer une affection courante appelée reflux acide ou brûlures d'estomac. Cela se produit lorsque la surproduction fait remonter l'acide dans votre œsophage. Les antiacides, à pH élevé et donc basiques, neutralisent cet acide pour soulager la sensation de brûlure.
    Produits de nettoyage

    Certains des produits de nettoyage les plus courants dans votre cuisine ou votre buanderie sont basiques ou acides. propriétés qui améliorent leur pouvoir nettoyant. Par exemple, lorsque les drains se bouchent, les propriétés de base de certains produits chimiques permettent au produit de «traverser» le colmatage et de nettoyer le drain.

    Que vous parcouriez votre cuisine, votre salle de bain ou votre buanderie, vous trouvez de grands exemples d'acides et de bases tout autour de vous. L'échelle de pH est un concept important à l'intérieur et à l'extérieur du laboratoire de chimie.

    © Science http://fr.scienceaq.com