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    Comment trouver le nombre de neutrons dans un isotope

    Les atomes constituent toute la matière. Tout avec la masse et le volume, grand ou petit, contient des atomes. Assez étonnamment, les atomes minuscules contiennent des particules encore plus petites. Les protons, les neutrons et les électrons sont les trois composantes principales de tous les atomes. Le nombre et la disposition de ces trois petites particules inimaginables déterminent les propriétés et le comportement des atomes qui les contiennent.

    TL; DR (Trop long; N'a pas lu)

    Pour trouver le nombre de neutrons dans un isotope, soustraire le nombre de protons de la masse atomique de l'isotope. Le nombre atomique de l'élément est égal au nombre de protons. Le calcul du nombre de neutrons devient alors la masse atomique de l'isotope moins le nombre atomique de l'élément est égal au nombre de neutrons. Pour l'uranium 235, numéro atomique 92, le nombre de neutrons est 235-92 = 143 ou 143 neutrons.

    Particules dans les atomes

    Presque tous les atomes contiennent trois particules principales: protons, neutrons. et les électrons. Les protons et les neutrons constituent le noyau ou le centre de l'atome. Les électrons, beaucoup plus petits que les protons et les neutrons, entourent le noyau, se déplaçant à la vitesse de la lumière. Les protons ont une charge positive, les neutrons sont sans charge et les électrons ont une charge négative. Dans un atome neutre, le nombre de protons est égal au nombre d'électrons, mais le nombre de neutrons n'égale pas toujours le nombre de protons.

    Identifier les atomes

    Le nombre de protons dans un L'atome détermine quel type d'élément l'atome forme. L'hydrogène, premier élément du tableau périodique, n'a qu'un seul proton. L'hélium, deuxième sur le tableau périodique, a deux protons. L'or, numéro 79 du tableau périodique, compte 79 protons. Le tableau périodique des éléments montre les éléments dans l'ordre du nombre de protons dans les atomes.

    Les isotopes d'atomes

    Un isotope d'un élément signifie des atomes ayant le même numéro atomique mais des nombres de masse différents. . Ainsi, les isotopes d'un élément ont un nombre différent de neutrons. L'hydrogène a trois isotopes. L'hydrogène, la forme la plus commune de l'atome, a un proton et un électron. Le deutérium, un isotope de l'hydrogène, n'a encore qu'un proton et un électron, mais possède également un neutron. Le tritium, un autre isotope de l'hydrogène, n'a encore qu'un proton et un électron, mais deux neutrons.

    Calcul des neutrons

    La masse d'un atome est constituée des masses combinées des protons et des neutrons. La masse des électrons est négligeable dans la masse globale de l'atome. Les protons mesurent environ une unité de masse atomique et les neutrons ne mesurent qu'un peu plus d'une unité de masse atomique. Pour trouver le nombre de neutrons dans l'atome, soustrayez le nombre atomique de la masse atomique.

    Le nombre atomique et la masse atomique moyenne peuvent être trouvés sur la table périodique. La masse des différents isotopes est souvent écrite comme faisant partie du nom de l'isotope, cependant. Uranium-235 signifie que l'élément uranium, numéro atomique 92, a 92 protons et une masse atomique de 235. D'un autre côté, l'uranium 238 a une masse de 238 mais n'a toujours que 92 protons. Une autre méthode d'écriture d'un isotope montre la masse atomique en exposant et le nombre atomique en indice. L'uranium-235 peut aussi être appelé 235 92 U où U est l'abréviation standard de l'uranium.

    En utilisant les isotopes de l'hydrogène comme exemple, l'atome «normal» de l'hydrogène a une masse atomique de 1, et le nombre atomique est 1, ce qui signifie que l'atome n'a qu'un seul proton. En utilisant la formule, la masse atomique de 1 moins le nombre atomique, ou le nombre de protons, de 1 donne l'équation 1-1 = 0, donc l'atome d'hydrogène a 0 neutrons. D'un autre côté, le tritium, isotope de l'hydrogène, a une masse atomique de 3 mais le nombre atomique d'hydrogène reste 1 parce que l'atome n'a qu'un seul proton. En utilisant l'équation, la masse atomique moins le nombre atomique est égale au nombre de neutrons, donne 3-1 = 2, donc le tritium a 2 neutrons. Un autre élément commun, le carbone, a également plusieurs isotopes. L'atome de carbone normal, numéro atomique 6, a une masse atomique de 12. En utilisant la formule, masse atomique moins numéro atomique est égal au nombre de neutrons, montre 12-6 = 6, donc l'atome de carbone-12 a 6 neutrons. Le carbone 14, utilisé pour la datation radioactive des fossiles de moins de 10 000 ans, a encore 6 protons mais a une masse atomique de 14. Le calcul du nombre de neutrons utilise la même formule, donc 14-6 = 8, donc le carbone 14 a 8 neutrons dans son noyau.

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