En science, le poids équivalent d'une solution est le poids moléculaire du soluté, ou substance dissoute, en grammes divisé par la valence du soluté. Le poids équivalent prédit la masse d'une substance qui réagira avec un atome d'hydrogène dans une analyse acido-basique telle qu'une titration. Vous pouvez le calculer facilement, aussi longtemps que vous connaissez les poids moléculaires des composés impliqués dans la réaction.

Trouvez le poids moléculaire d'un composé utilisé dans une réaction chimique en regardant sur le tableau périodique le poids moléculaire. de chaque élément et en le multipliant par le nombre de l'élément dans le composé avant d'ajouter tous les poids moléculaires ensemble. Par exemple, le poids moléculaire du chlorure de sodium, NaCl, est de 22,990 + 35,453 ou 58,443.

Déterminer la valence du composé. La valence se réfère au nombre d'atomes d'hydrogène qui pourraient se lier avec le composé. Il est déterminé par la relation entre les éléments d'un composé. Pour le NaCl, la valence est 1 car un seul atome d'hydrogène peut se lier au NaCl. Pour H _{2SO 4, ou l'acide sulfurique, la valence est 2 car deux atomes d'hydrogène se lient au sulfate, ou SO 4.}

Diviser le poids moléculaire par la valence pour calculer le Poids équivalent. Le poids équivalent de NaCl est 58.443 /1 ou 58.443