Les chimistes définissent les paires acide-base conjuguées en termes d'absence ou de présence d'un ion hydrogène ou d'un proton. Gardant cela à l'esprit, une base devient un acide conjugué en acceptant un proton, et un acide devient une base conjuguée en en faisant don. Transfert de protons entre acides et bases et leurs conjugués.
TL; DR (trop long; pas lu)
Transfert de protons (ions hydrogène) entre des acides conjugués et des bases.
< h2> À propos des paires acide-base conjuguées
La théorie acide-base de Bronsted distingue les acides et les bases par la capacité des acides à abandonner facilement les protons, et par les bases à les accepter. Une autre caractéristique de la théorie est que les acides et les bases forment ce que les chimistes appellent des paires conjuguées; Lorsque le membre acide de la paire donne un proton, il devient la base conjuguée, et lorsque l'élément de base accepte un proton, il devient l'acide conjugué.
D'où viennent les protons
Le proton joue un rôle important dans la chimie des acides et des bases comme une sorte de «monnaie» ionique, passant d'une molécule à l'autre en solution. Dans le cas d'un acide fort constitué d'un ion H + et d'un ion négatif, le proton provient de l'acide qui se dissocie en ses composants ioniques dans l'eau. Dans le cas d'une base, l'ion H + provient de "voler" un hydrogène de H 2O. Notez que l'idée d'ions H + flottant librement est une fiction pratique; ils n'existent pas réellement pendant des périodes prolongées dans l'eau en tant que protons «nus». Au lieu de cela, l'hydrogène en excès se lie à l'eau pour prendre la forme de l'ion hydronium, H 3O +. Exemples d'acides et de bases conjugués Quand l'acide chlorhydrique (HCl) se dissout dans l'eau, il forme l'ion hydronium et l'ion chlorure, Cl -. En tant qu'ion, le chlorure devient la base conjuguée de HCl, et l'hydronium est l'acide conjugué de H 2O. L'acide sulfurique, H 2SO 4, a l'ion sulfate SO 4 (2-) comme base conjuguée. L'hydroxyde de sodium, NaOH, est une base forte qui prend un proton pour devenir un ion sodium libre (Na +) et une molécule d'eau, qui dans ce cas agit comme l'acide conjugué. Notez que les acides forts ont typiquement des bases conjuguées faibles et les bases fortes ont des acides conjugués faibles.
Premièrement, il agit comme un solvant et dissocie les composés en ions. Ensuite, les molécules d'eau absorbent les ions hydrogène libres, formant hydronium. Enfin, selon la réaction, l'eau peut devenir un acide ou une base conjuguée; même s'il est techniquement neutre avec un pH de 7, son acidité relative ou son alcalinité lui permet d'agir comme un acide ou une base faible.
