Une réaction de combustion, parfois abrégée en RXN, est une réaction dans laquelle un matériau combustible se combine avec l'oxygène ou est oxydé. La réaction de combustion la plus commune est un incendie, dans lequel les hydrocarbures brûlent dans l'air pour produire du dioxyde de carbone, de la vapeur d'eau, de la chaleur, de la lumière et souvent des cendres. Alors que d'autres réactions chimiques peuvent produire de la chaleur, les réactions de combustion partagent toujours des caractéristiques spécifiques qui doivent être présentes pour qu'une réaction soit une vraie réaction de combustion.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Une réaction de combustion est une réaction chimique dans laquelle un matériau se combine avec l'oxygène pour dégager de la lumière et de la chaleur. Dans les réactions de combustion les plus courantes, les matériaux contenant des hydrocarbures tels que le bois, l'essence ou le propane brûlent dans l'air pour libérer du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau. D'autres réactions de combustion, comme la combustion du magnésium pour produire de l'oxyde de magnésium, consomment toujours de l'oxygène mais ne produisent pas nécessairement de dioxyde de carbone ou de vapeur d'eau.

Comment la combustion se produit

Pour une combustion réaction pour continuer, des matériaux combustibles et de l'oxygène doivent être présents ainsi qu'une source d'énergie externe pour démarrer la combustion. Alors que certains matériaux vont spontanément flamber lorsqu'ils sont mélangés à de l'oxygène gazeux, la plupart des substances ont besoin d'une étincelle ou d'une autre source d'énergie pour commencer à brûler. Une fois que la réaction de combustion commence, la chaleur générée par la réaction est suffisante pour la maintenir. Par exemple, lorsque vous allumez un feu de bois, les hydrocarbures du bois se combinent avec l'oxygène de l'air pour former du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau, libérant de l'énergie sous forme de chaleur et de lumière. Pour démarrer le feu, vous avez besoin d'une source d'énergie externe telle qu'une allumette. Cette énergie brise les liaisons chimiques existantes pour que les atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène puissent réagir. La réaction de combustion libère beaucoup plus d'énergie que nécessaire pour rompre les liaisons chimiques. En conséquence, le bois continue de brûler jusqu'à ce que les hydrocarbures soient épuisés. Toutes les impuretés non-hydrocarbures dans le bois sont déposées en tant que cendres. Le bois humide ne brûle pas bien parce que la rotation de l'eau dans le bois humide à la vapeur consomme de l'énergie. Si toute l'énergie produite par la réaction de combustion est utilisée pour vaporiser l'eau dans le bois, il ne reste plus rien pour maintenir la réaction et le feu s'éteint.

Exemples de réactions de combustion

La combustion du méthane, composant principal du gaz naturel, est un exemple de réaction de combustion typique. Les poêles et les fours fonctionnant au gaz naturel ont une veilleuse ou une étincelle pour fournir l'énergie externe nécessaire au démarrage de la réaction de combustion. Le méthane a une formule chimique CH _{4, et il brûle avec des molécules d'oxygène du air, formule chimique O 2. Lorsque les deux gaz entrent en contact, la combustion ne démarre pas car les molécules sont stables. Au sein d'une étincelle ou d'une veilleuse, la liaison unique d'oxygène et les quatre liaisons méthaniques sont rompues et les atomes individuels réagissent pour former de nouvelles liaisons. Deux atomes d'oxygène réagissent avec l'atome de carbone pour former une molécule de dioxyde de carbone et deux autres atomes d'oxygène réagissent avec les quatre atomes d'hydrogène pour former deux molécules d'eau. La formule chimique est CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O. La formation des nouvelles molécules libère une quantité substantielle d'énergie sous forme de chaleur et de lumière.}

La combustion du magnésium ne libère pas de dioxyde de carbone ou de vapeur d'eau, mais c'est toujours une réaction de combustion parce que c'est un réaction exothermique d'un matériau combustible avec de l'oxygène. Le fait de placer du magnésium dans l'air ne suffit pas pour déclencher la combustion, mais une étincelle ou une flamme brise les liaisons des molécules d'oxygène dans l'air pour permettre à la réaction de se produire. Le magnésium se combine avec l'oxygène de l'air oxyde de magnésium et énergie excédentaire. La formule chimique de la réaction est O _{2 + 2Mg = 2MgO, et l'énergie excédentaire est libérée sous forme de chaleur intense et de lumière blanche brillante. Cet exemple montre qu'une réaction chimique peut être une réaction de combustion sans avoir les caractéristiques d'un feu traditionnel.}