Toute réaction chimique implique la rupture des liaisons moléculaires et la formation possible de nouvelles liaisons. Un processus qui brise les liens est celui qui libère de l'énergie, et les scientifiques l'appellent un processus exergonique. D'autre part, la formation de nouvelles liaisons nécessite un apport d'énergie, et les scientifiques se réfèrent à un tel processus comme endergonic. L'énergie peut être libérée ou absorbée sous de nombreuses formes, y compris la lumière, l'électricité et la chaleur. Lorsque l'énergie est libérée sous forme de chaleur, le processus est exothermique, et lorsque la chaleur est absorbée, le processus est endothermique. Une réaction endothermique est une réaction qui entraîne une diminution nette de la température car elle absorbe la chaleur de l'environnement et stocke l'énergie dans les liaisons formées dans la réaction.

TL; DR (trop long; pas lu)

Les réactions endothermiques absorbent l'énergie de l'environnement et abaissent la température. Ils sont un type de réaction endogène. En biologie, les processus anabolisants sont des exemples de réactions endothermiques.

Équation pour les réactions endothermiques

L'équation générale pour les réactions endothermiques est:

Réactifs pour l'énergie thermique - > Produits

Une réaction peut impliquer plusieurs processus, et certains d'entre eux peuvent libérer de la chaleur, mais tant qu'une réaction implique une réduction nette de la température, la réaction est endothermique. C'est possible parce qu'une réaction chimique se déroule toujours de manière à augmenter l'entropie. En revanche, les réactions exothermiques sont celles qui libèrent de la chaleur. Les réactions d'oxydation sont généralement exothermiques, comme un log de combustion.

Formation d'oxyde nitrique: Un exemple de réaction endothermique qui se produit chaque jour dans l'atmosphère terrestre est la combinaison d'oxygène moléculaire et d'azote moléculaire. Les chimistes savent exactement combien d'énergie thermique il faut pour que cette réaction se produise. L'équation équilibrée pour cette réaction est:

O2 + N2 + 180,5 KJ - > 2 NO

En mots, il faut 180,5 kilojoules d'énergie pour que cette réaction se produise, et c'est aussi une bonne chose. Sinon, tout l'oxygène de l'atmosphère aurait été épuisé depuis longtemps. L'énergie calorifique pour cette réaction provient souvent de l'échappement automobile.

Les processus endothermiques ne sont pas toutes des réactions

Un exemple de processus endothermique connu de tous est la transpiration, le processus par lequel le corps produit l'eau sur la peau comme stratégie de refroidissement. Cela fonctionne parce que l'eau absorbe l'énergie quand elle change d'état d'un liquide à un gaz. C'est un processus endothermique, mais ce n'est pas une réaction, car une réaction implique toujours la destruction ou la formation de liaisons chimiques. D'un autre côté, presser une poche de glace froide instantanée produit une réaction endothermique. Un produit chimique dans l'emballage réagit avec l'eau pour absorber l'énergie et gèle l'eau dans la glace.

Exemples de biologie

Pendant la photosynthèse, les plantes absorbent le dioxyde de carbone de l'atmosphère et le transforment en glucose et oxygène . Le processus nécessite de l'énergie sous la forme de la lumière du soleil et est plus endogène que endothermique. L'équation pour la réaction est:

6CO _{2 (dioxyde de carbone) + 6H 2O (eau) + lumière du soleil - > C 6H 12O 6 (glucose) + O 2 (oxygène)}

Un certain nombre de réactions endothermiques sont importantes pour le métabolisme des mammifères et des humains. Beaucoup d'entre eux se produisent à l'intérieur des cellules, et quand ils le font, les scientifiques les appellent des réactions anabolisantes, par opposition aux réactions cataboliques, qui libèrent de l'énergie. Certaines de ces réactions incluent: