La combustion est une réaction d'oxydation qui produit de la chaleur et qui est donc toujours exothermique. Toutes les réactions chimiques cassent d'abord les liaisons et en fabriquent de nouvelles pour former de nouveaux matériaux. Briser des liens prend de l'énergie tout en faisant de nouvelles liaisons libère de l'énergie. Si l'énergie libérée par les nouvelles liaisons est supérieure à l'énergie nécessaire pour rompre les liaisons d'origine, la réaction est exothermique.
Des réactions de combustion communes cassent les liaisons des molécules d'hydrocarbure et les liaisons eau et dioxyde de carbone résultantes libérer plus d'énergie que celle utilisée pour rompre les liaisons hydrocarbonées d'origine. C'est pourquoi la combustion de matériaux principalement constitués d'hydrocarbures produit de l'énergie et est exothermique.

TL: DR (Trop long: pas lu)

La combustion est une réaction d'oxydation exothermique, avec des matériaux tels que les hydrocarbures réagissant avec l'oxygène pour former des produits de combustion tels que l'eau et le dioxyde de carbone. Les liaisons chimiques des hydrocarbures se brisent et sont remplacées par les liaisons de l'eau et du dioxyde de carbone. La création de cette dernière libère plus d'énergie que nécessaire pour casser la première, de sorte que l'énergie est produite globalement. Dans de nombreux cas, une petite quantité d'énergie telle que la chaleur est nécessaire pour rompre certaines liaisons hydrocarbonées, ce qui permet la formation de nouvelles liaisons, la libération d'énergie et l'autosuffisance de la réaction.

Oxydation
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En termes généraux, l'oxydation est la partie d'une réaction chimique dans laquelle les atomes ou les molécules d'une substance perdent des électrons. Il est normalement accompagné d'un processus appelé réduction. La réduction est la deuxième partie de la réaction chimique dans laquelle une substance gagne des électrons. Dans une réaction d'oxydo-réduction ou d'oxydo-réduction, des électrons sont échangés entre deux substances. L'oxydation était à l'origine utilisée pour des réactions chimiques dans lesquelles l'oxygène se combinait avec d'autres matériaux et les oxydait. Lorsque le fer est oxydé, il perd des électrons en oxygène pour former de la rouille ou de l'oxyde de fer. Deux atomes de fer perdent trois électrons chacun et forment des ions ferriques avec une charge positive. Trois atomes d'oxygène gagnent chacun deux électrons et forment des ions d'oxygène avec une charge négative. Les ions chargés positivement et négativement sont attirés l'un vers l'autre et forment des liaisons ioniques, créant de l'oxyde de fer, Fe _{2O 3. Les réactions sans oxygène sont aussi appelées réactions d'oxydation ou d'oxydoréduction tant que le mécanisme de transfert d'électrons est présent. Par exemple, lorsque le carbone et l'hydrogène se combinent pour former du méthane, CH 4, les atomes d'hydrogène perdent chacun un électron à l'atome de carbone, qui gagne quatre électrons. L'hydrogène est oxydé tandis que le carbone est réduit.}

Combustion

La combustion est un cas particulier d'une réaction chimique d'oxydation dans laquelle une chaleur suffisante est produite pour rendre la réaction auto-entretenue, en d'autres termes, un feu. Les incendies en général doivent être déclenchés, mais ils brûlent seuls jusqu'à ce qu'ils manquent de combustible. Dans un incendie, les matériaux qui contiennent des hydrocarbures, comme le bois, le propane ou l'essence, brûlent pour produire du dioxyde de carbone et de l'eau. vapeur. Les liaisons hydrocarbonées doivent d'abord être rompues pour que les atomes d'hydrogène et de carbone se combinent avec l'oxygène. Commencer un feu signifie fournir l'énergie initiale, sous la forme d'une flamme ou d'une étincelle, pour briser quelques-unes des liaisons hydrocarbonées.

Une fois que l'énergie de départ initiale entraîne des liaisons rompues et de l'hydrogène et du carbone libres, les atomes réagissent avec l'oxygène de l'air pour former du dioxyde de carbone, CO _{2, et de la vapeur d'eau, H 2O. L'énergie libérée par la formation de ces nouvelles liaisons chauffe les hydrocarbures restants et brise plus de liaisons. À ce stade, le feu continuera de brûler. La réaction de combustion qui en résulte est fortement exothermique, la quantité exacte de chaleur étant dégagée en fonction du combustible et de la quantité d'énergie nécessaire pour rompre ses liaisons.}