Dans la nature, la grande majorité des atomes d'hydrogène n'ont pas de neutrons; ces atomes sont constitués d'un seul électron et d'un seul proton, et sont les atomes les plus légers possibles. Cependant, les isotopes rares de l'hydrogène, appelés deutérium et tritium, ont des neutrons. Le deutérium a un neutron, et le tritium, instable et non visible dans la nature, en a deux.

TL: DR (trop long, pas lu)

La plupart des atomes d'hydrogène n'ont pas de neutrons. Cependant, les isotopes rares de l'hydrogène, appelés deutérium et tritium, ont respectivement un et deux neutrons.

Éléments et isotopes

La plupart des éléments du tableau périodique ont plusieurs isotopes - des «cousins» de l'élément qui a le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons. Les isotopes semblent très similaires entre eux et ont des propriétés chimiques similaires. Par exemple, à côté de l'isotope riche en carbone-12, vous pouvez trouver de petites quantités de carbone-14 radioactif dans pratiquement tous les organismes vivants. Cependant, comme les neutrons ont une masse, les poids des isotopes sont légèrement différents. Les scientifiques peuvent détecter la différence en utilisant un spectromètre de masse et d'autres équipements spécialisés.

Utilise l'hydrogène

L'hydrogène est l'élément le plus abondant de l'univers. Sur Terre, vous trouverez rarement de l'hydrogène par lui-même; beaucoup plus souvent, il est combiné avec l'oxygène, le carbone et d'autres éléments dans les composés chimiques. L'eau, par exemple, est de l'hydrogène lié à l'oxygène. L'hydrogène joue un rôle important dans les hydrocarbures, tels que les huiles, les sucres, les alcools et autres substances organiques. L'hydrogène sert également de source d'énergie «verte»; lorsqu'il est brûlé dans l'air; il dégage de la chaleur et de l'eau pure sans produire de CO _{2 ou d'autres émissions nocives.}

Utilise pour le deutérium

Bien que le deutérium, aussi connu sous le nom d'hydrogène lourd, se produise naturellement, il est moins abondante, représentant un sur 6 420 atomes d'hydrogène. Comme l'hydrogène, il se combine avec l'oxygène pour produire de l'eau lourde, une substance qui ressemble beaucoup à l'eau ordinaire, mais qui est légèrement plus lourde et a un point de congélation plus élevé, 3,8 degrés Celsius (38,4 degrés Fahrenheit). Celsius (32 degrés Fahrenheit). Les neutrons supplémentaires rendent l'eau lourde utile pour la protection contre les radiations et d'autres applications dans la recherche scientifique. Étant rare, l'eau lourde est également beaucoup plus chère que le type ordinaire. Son poids supplémentaire le rend chimiquement quelque peu étrange par rapport à l'eau. À des concentrations normales, il n'y a rien à craindre; cependant, des quantités supérieures à 25% endommageront le sang, les nerfs et le foie, et des concentrations très élevées peuvent être mortelles.

Utilise le tritium

Les deux neutrons supplémentaires trouvés dans le tritium le rendent radioactif, se désintégrant avec une demi-vie de 12,28 ans. Sans apport naturel de tritium, il doit être fabriqué dans des réacteurs nucléaires. Bien que son rayonnement soit quelque peu dangereux, en petites quantités et avec une manipulation et un stockage soigneux, le tritium peut être bénéfique. Les panneaux «Exit» faits de tritium produisent une lueur douce qui reste visible jusqu'à 20 ans; Parce qu'ils n'ont pas besoin d'électricité, ils fournissent un éclairage de sécurité pendant les coupures de courant et autres urgences. Le tritium a d'autres utilisations dans la recherche, telles que le traçage de l'écoulement de l'eau; il joue également un rôle dans certaines armes nucléaires.