En chimie, on rencontre souvent des solutions de liquides, de solides ou de gaz. Un solvant, tel que l'eau, dissout un soluté, tel que le sel de table. Lorsque vous ajoutez autant de sel que vous ne pouvez plus dissoudre, les chimistes se réfèrent à la solution comme étant saturée. Les raisons pour lesquelles certaines solutions deviennent saturées et d'autres n'ont rien à voir avec les facteurs qui comprennent la température de la solution et les types de substances impliquées. Il est sûr, facile et intéressant de démontrer les effets de saturation avec des matériaux communs trouvés à la maison.

TL, DR (Trop long, pas lu)

Une solution saturée est une solution qui ne peut pas dissoudre plus de la substance qui est mélangée dedans.

Sous pression: gaz dissous

Les boissons carbonatées telles que les boissons gazeuses sont pétillantes parce que le dioxyde de carbone est dissous sous pression dans le liquide à l'usine d'embouteillage . Si vous regardez une bouteille de soda transparente et scellée, il y a peu ou pas de bouillonnement, mais enlevez le bouchon et vous relâchez la pression. La bouteille émet un bref sifflement lorsque le gaz libéré s'échappe. Sous une pression d'air ambiante normale, la soude ne peut plus retenir tout le CO2 dissous et le gaz s'échappe. Si vous versez du sucre dans une bouteille de soda ouverte, elle mousse et forme des bulles vigoureusement lorsque le sucre supplémentaire se dissout dans le soda, forçant ainsi le CO2 restant à s'échapper.

Huile et eau: pas de solution savoir que l'huile de cuisson et l'eau ne se mélangent pas. Si vous remplissez un verre aux trois quarts avec de l'eau et ajoutez de l'huile de cuisson, vous voyez deux couches distinctes - l'une d'eau et l'autre d'huile. Vous pouvez remuer le mélange, mais quand il se dépose, il se sépare de nouveau en couches.

Faire une solution saturée

Remplissez un verre aux trois quarts plein d'eau du robinet à température ambiante et mettez de côté un petit récipient de sel de table. Mettez une pincée de sel dans l'eau et remuez avec une cuillère pendant quelques secondes jusqu'à ce que le sel se dissout. Continuez à ajouter du sel de cette manière, une pincée à la fois avec un bon mélange. Au moment où vous avez ajouté un peu plus d'une cuillère à soupe de sel à l'eau, vous remarquerez que le sel commence à se déposer au fond du verre. Le sel que vous voyez n'est pas dissous, ce qui signifie que le liquide a atteint le point de saturation. Le sel que vous ajoutez après ce point finit au fond du verre; l'eau ne peut plus dissoudre le sel.

Température, pression et solubilité

La température et la pression affectent la solubilité dans l'eau, mais l'effet varie d'une substance à l'autre. Par exemple, l'eau dissout moins d'un gaz lorsque la température augmente, et plus d'un gaz se dissout lorsque la pression augmente. Certains sels se dissolvent plus dans l'eau chaude que dans le froid, mais avec d'autres, l'effet est contraire.

Quand vous pouvez mélanger deux substances dans n'importe quelle proportion, et jamais atteindre la saturation, les chimistes les considèrent comme miscibles. Un exemple implique deux gaz, tels que l'oxygène et l'azote. Ils ne forment pas deux blobs distincts de gaz; les deux gaz se mélangent librement. Un autre exemple est l'eau et la plupart des alcools. Quand mélangé dans presque n'importe quelle quantité, on se dissoudra dans l'autre.