* Les protons définissent l'élément: Le nombre de protons dans le noyau d'un atome détermine de quel élément il s'agit. Par exemple, tous les atomes d'hydrogène ont un proton, tous les atomes d'hélium ont deux protons, etc. C'est la base du tableau périodique.
* Les neutrons affectent l'isotope: Le nombre de neutrons dans un atome peut varier, même dans le même élément. Ces variations sont appelées isotopes .
* Par exemple, le carbone-12 a 6 protons et 6 neutrons, tandis que le carbone-14 a 6 protons et 8 neutrons.
* Les isotopes du même élément ont les mêmes propriétés chimiques (elles se comportent de la même manière dans les réactions chimiques) mais peuvent avoir des propriétés physiques différentes (comme la masse et la radioactivité).
* La modification du nombre de protons modifie l'élément: Si vous deviez changer le nombre de protons dans un noyau, vous changeriez fondamentalement l'élément que vous regardez.
Et si un proton avait un nombre différent de neutrons?
Cette question est délicate car les protons sont * définis * comme n'ayant pas de neutrons. Ce sont des particules fondamentales, non composées de parties plus petites.
* Scénario hypothétique: Si nous devions imaginer un scénario où un proton a gagné ou perdu des neutrons, nous traitons quelque chose de complètement différent.
* Un proton avec des neutrons supplémentaires ne serait plus un proton; Ce serait une nouvelle particule plus lourde et potentiellement instable.
* Un proton perdant des neutrons serait encore plus étranger, car il manquerait alors une partie fondamentale de sa définition.
Takeaway clé: Le nombre de neutrons est un élément crucial de la compréhension des isotopes, mais il ne change pas l'identité fondamentale d'un élément déterminé par le nombre de protons.
