* vitesse supérieure =diffusion plus rapide:
* accrue des collisions: Les particules plus rapides entrent en collision plus fréquemment avec d'autres particules et avec les parois de leur récipient. Cette augmentation du taux de collision accélère le processus de mélange.
* plus grande distance parcourue: Parce que les particules se déplacent plus rapidement, elles couvrent plus de distance dans le même temps. Cela leur permet de se propager et de mélanger avec d'autres gaz plus rapidement.
Facteurs affectant la vitesse des particules:
* Température: Des températures plus élevées signifient une énergie cinétique plus élevée des particules de gaz, conduisant à un mouvement plus rapide et à une diffusion plus rapide. C'est pourquoi vous voyez souvent les choses diffuser plus rapidement lorsqu'elles sont chaudes.
* masse moléculaire: Les molécules plus légères se déplacent plus rapidement que les molécules plus lourdes à la même température. C'est pourquoi les gaz plus légers comme l'hélium diffusent plus rapidement que les gaz plus lourds comme l'oxygène.
Points clés:
* La diffusion est entraînée par un mouvement aléatoire: Le mouvement des particules de gaz est aléatoire, mais la vitesse et la fréquence moyenne des collisions sont influencées par les facteurs mentionnés ci-dessus.
* Les gradients entraînent la diffusion: La diffusion se produit des zones de concentration plus élevée aux zones de concentration plus faible. Plus les particules se déplacent rapidement, plus ce gradient est rapidement éliminé.
En résumé, les particules de gaz en mouvement plus rapide entrent en collision plus fréquemment et parcourent de plus grandes distances, conduisant à une diffusion plus rapide.
