S’il est vrai que les atomes sont pour la plupart des espaces vides, la raison pour laquelle la matière semble solide est due à la forte force électromagnétique entre les noyaux chargés positivement et les électrons chargés négativement dans l’atome. Cette force amène les électrons à orbiter autour du noyau selon des modèles spécifiques, créant ainsi une structure atomique stable.

Au niveau macroscopique, lorsque les atomes se réunissent pour former des molécules et des matériaux, les forces électromagnétiques entre les électrons et les noyaux de différents atomes interagissent, donnant naissance à diverses liaisons interatomiques telles que des liaisons covalentes, des liaisons ioniques et des liaisons métalliques. Ces liaisons maintiennent les atomes et les molécules ensemble, formant des solides, des liquides et des gaz.

Dans les solides, ces forces interatomiques sont très fortes, ce qui entraîne une structure rigide dans laquelle les atomes ou les molécules sont étroitement emballés et fixés dans leurs positions. Cette forte liaison empêche les atomes et les molécules de se déplacer librement, conférant aux solides leur rigidité et leur fermeté caractéristiques.