1. Comprendre les bases
* Numéro atomique (z): Il s'agit du nombre de protons dans le noyau d'un atome. Il définit l'élément. Vous pouvez le trouver sur le tableau périodique.
* Numéro de masse (a): Il s'agit du nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome.
* Neutrons: Ce sont des particules neutres trouvées dans le noyau.
2. La formule
Pour calculer le nombre de neutrons, utilisez cette formule:
Nombre de neutrons (n) =nombre de masse (a) - Nombre atomique (z)
3. Exemple
Prenons l'exemple du carbone:
* Numéro atomique du carbone (z) =6 (ce qui signifie qu'il a 6 protons)
* Numéro de masse du carbone (a) =12 (ce qui signifie qu'il a 12 protons et neutrons combinés)
Calcul:
* Nombre de neutrons (n) =12 - 6 =6
Par conséquent, un atome de carbone a 6 neutrons.
Remarque importante:
* Ce calcul vous donne le nombre de neutrons dans l'isotope le plus courant d'un élément. Les isotopes sont des atomes du même élément avec le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons.
* Pour trouver le nombre de neutrons dans un isotope spécifique, vous devrez connaître le numéro de masse de l'isotope.
