Il s'agit d'un principe fondamental de la chimie, connu sous le nom de loi de conservation de la masse . Cette loi stipule que la matière ne peut pas être créée ou détruite dans des réactions chimiques ordinaires. Pour obéir à cette loi, le nombre de chaque type d'atome doit être le même des deux côtés de l'équation chimique.
Voici pourquoi c'est important:
* Représentation précise des réactions chimiques: Une équation équilibrée reflète avec précision les proportions de réactifs et de produits impliqués dans une réaction.
* Prédire la quantité de réactifs et de produits: En équilibrant l'équation, nous pouvons utiliser la stoechiométrie pour prédire la quantité de réactifs et de produits qui seront impliqués dans une réaction.
* Comprendre les réactions chimiques: Les équations d'équilibrage nous aident à comprendre les mécanismes des réactions chimiques et la façon dont les atomes se réorganisent pendant le processus.
Par exemple, considérez la réaction de l'hydrogène et de l'oxygène pour former l'eau:
déséquilibré: H₂ + o₂ → h₂o
équilibré: 2h₂ + o₂ → 2h₂o
Dans l'équation équilibrée, il y a 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène des deux côtés, satisfaisant la loi de conservation de la masse.
