Voici une ventilation:
* Niveaux d'énergie: Les électrons dans un atome ne peuvent exister qu'à des niveaux d'énergie spécifiques, comme des échelons sur une échelle. Ces niveaux d'énergie sont quantifiés, ce qui signifie qu'ils ne peuvent contenir que des quantités spécifiques d'énergie.
* Excitation: Lorsqu'un atome absorbe l'énergie (de la chaleur, de la lumière ou d'autres sources), un électron peut "sauter" à un niveau d'énergie plus élevé. L'atome est maintenant dans un état excité.
* Dé-excitation: Cet état excité est instable. L'électron finira par retomber à un niveau d'énergie inférieur.
* émission de photons: Pour conserver l'énergie, l'atome libère la différence d'énergie entre les deux niveaux sous la forme d'un photon , un paquet d'énergie lumineuse. L'énergie du photon (et donc la couleur de la lumière) dépend de la différence de niveaux d'énergie.
Pensez-y comme ceci: Imaginez une balle roulant dans un escalier. Chaque étape représente un niveau d'énergie. Au fur et à mesure que la balle se déroule, elle perd de l'énergie potentielle. Cette énergie est libérée en son (comme le "sonner" de la balle frappant chaque étape). Dans le cas des atomes, l'énergie est libérée sous forme de lumière.
Exemples:
* signes néon: Les atomes de gaz néon sont excités par l'électricité. Lorsqu'ils se dé-excitent, ils émettent une lumière rouge orange.
* feux d'artifice: Les différentes couleurs des feux d'artifice proviennent de l'excitation et de la dé-excitation de divers ions métalliques.
* lumières fluorescentes: La vapeur de mercure à l'intérieur du tube est excitée par un courant électrique, puis les dé-excites, libérant la lumière ultraviolette. Cette lumière UV excite ensuite un revêtement fluorescent à l'intérieur du tube, qui émet ensuite une lumière visible.
Faites-moi savoir si vous souhaitez vous plonger dans l'un de ces exemples plus en détail!
