Toute l'énergie est finalement transférée à chaleur . Cela est dû à la deuxième loi de la thermodynamique, qui indique que l'entropie d'un système fermé augmente toujours avec le temps.

Voici comment cela fonctionne:

* Chaque transformation d'énergie est inefficace. Une certaine énergie est toujours perdue comme chaleur pendant tout processus, qu'il s'agisse de brûler du carburant, d'alimenter un appareil, ou même simplement du simple fait de marcher.

* La chaleur est l'état d'énergie le plus bas. La chaleur est la forme d'énergie la plus désordonnée, ce qui signifie qu'elle s'est répandue au hasard parmi les particules d'un système. Il est très difficile d'utiliser la chaleur pour travailler, contrairement aux formes d'énergie plus organisées.

* La chaleur finit par se dissiper. L'énergie thermique finira par rayonner dans l'environnement environnant, se propageant encore plus et deviendra encore plus désordonné.

Par conséquent, le sort ultime de toute énergie est de devenir une chaleur dissipée, contribuant à l'augmentation globale de l'entropie de l'univers.

Remarque importante: Bien que la chaleur soit la destination ultime, l'énergie peut être transformée en d'autres formes avant de devenir la chaleur. Par exemple, l'énergie lumineuse peut être transformée en énergie chimique dans les plantes par la photosynthèse, ou l'énergie mécanique peut être transformée en énergie électrique chez les générateurs. Cependant, ces transformations s'accompagnent toujours d'une certaine perte d'énergie comme chaleur, les ramenant tous à leur sort ultime.