* sublimation: Ce processus nécessite suffisamment d'énergie pour briser toutes les forces intermoléculaires tenant les molécules dans une structure de réseau solide, puis pour surmonter les forces d'attraction entre les molécules dans la phase gazeuse.
* Dépôt: C'est l'inverse de la sublimation et implique la libération d'une grande quantité d'énergie à mesure que les molécules passent de l'état de gaz à haute énergie à l'état solide à faible énergie.
Pourquoi les autres changements d'État sont moins à forte intensité d'énergie:
* Felting (solide à liquide) et congélation (liquide à solide) impliquent la rupture ou la formation de liaisons intermoléculaires plus faibles par rapport à celles des solides, nécessitant moins d'énergie.
* vaporisation (liquide au gaz) et condensation (Gas au liquide) impliquent la rupture ou la formation de forces intermoléculaires, mais les molécules sont déjà plus vaguement associées à l'état liquide, nécessitant moins d'énergie que la sublimation / dépôt.
en résumé: La sublimation et le dépôt impliquent le plus grand changement de disposition moléculaire et de niveaux d'énergie, nécessitant donc le plus d'énergie.
