Comprendre les concepts
* chaleur de vaporisation (h): Il s'agit de la quantité d'énergie nécessaire pour vaporiser un gramme d'un liquide à son point d'ébullition. Il s'agit d'une propriété spécifique de chaque substance et est généralement exprimée en joules par gramme (j / g) ou kilojoules par gramme (kj / g).
* Entrée d'énergie: L'énergie fournie au liquide (dans ce cas, 1 kJ).
* masse de liquide bouilli: La quantité de liquide qui passe du liquide au gaz en raison de l'apport d'énergie.
Formule
La relation entre ces variables est donnée par la formule suivante:
`` '
Énergie (j) =masse (g) * chaleur de vaporisation (j / g)
`` '
Calculs
1. Convertir l'énergie en joules: Si votre entrée d'énergie est en kilojoules (KJ), convertissez-la en Joules (J):
* 1 kJ =1000 J
2. Réorganisez la formule: Résoudre pour la masse (M):
* Masse (g) =énergie (j) / chaleur de vaporisation (j / g)
3. Valeurs de substitution: Branchez l'énergie en joules et la chaleur de vaporisation (que vous devrez rechercher le liquide spécifique).
Exemple
Disons que vous voulez trouver la masse d'eau bouillie par 1 kJ d'énergie. La chaleur de vaporisation de l'eau est d'environ 2260 J / g.
1. Énergie en joules: 1 kJ =1000 J
2. Calculer la masse:
* Masse (g) =1000 J / 2260 J / g
* Masse (g) ≈ 0,44 g
Par conséquent, environ 0,44 gramme d'eau serait bouilli par 1 kJ d'énergie.
Remarques importantes:
* La chaleur de vaporisation varie avec la substance spécifique.
* Ce calcul suppose que l'apport d'énergie est uniquement utilisé pour la vaporisation. Dans les situations réelles, une certaine énergie pourrait être perdue dans l'environnement.
* Le calcul ne fonctionne qu'au point d'ébullition du liquide.
