Concepts clés:
* Système fermé: Un système fermé est celui qui n'échange pas la matière avec son environnement. Cependant, il peut Échange d'énergie.
* conservation de l'énergie: La loi fondamentale de la thermodynamique stipule que l'énergie ne peut être créée ou détruite, seulement transformée d'une forme à une autre.
Que se passe-t-il lorsque l'énergie est ajoutée à un système fermé:
1. L'énergie totale augmente: L'énergie totale dans le système fermé augmentera de la quantité d'énergie ajoutée.
2. Forme des changements d'énergie: L'énergie supplémentaire peut être convertie en différentes formes au sein du système. Exemples:
* La chaleur ajoutée à un récipient fermé d'eau peut augmenter la température de l'eau (énergie thermique).
* L'énergie lumineuse absorbée par une plante peut être convertie en énergie chimique (stockée en sucres) par photosynthèse.
3. Modifications du système: L'augmentation de l'énergie peut entraîner des changements au sein du système, comme:
* Température accrue
* Changements de pression
* Réactions chimiques
* Changements physiques (par exemple, la glace à la fusion, l'eau bouillante)
Remarques importantes:
* Énergie interne: L'énergie totale dans un système est appelée son énergie interne. L'ajout d'énergie augmente l'énergie interne.
* Entropie: La tendance de l'énergie à se disperser et à devenir moins utile (plus uniformément étalée) est appelée entropie. Bien que l'énergie totale dans un système fermé reste la même, la * qualité * de l'énergie pourrait diminuer.
Exemple:
Imaginez un pot scellé avec de l'eau. L'ajout d'énergie thermique au pot augmentera la température de l'eau et la pression dans le pot. L'énergie supplémentaire n'est pas perdue, mais elle est transformée en énergie thermique et en augmentation de la pression.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions!
