* Énergie d'activation: Il s'agit de la quantité minimale d'énergie requise pour que les réactifs surmontent la barrière d'énergie et commencent une réaction.
* Énergie de collision: Il s'agit de l'énergie cinétique possédée par des molécules en collision.
Voici la ventilation:
* Si l'énergie de collision est inférieure à l'énergie d'activation: Les molécules se rebondiront simplement les unes des autres sans réagir. Ils n'ont pas assez d'énergie pour briser les liaisons existantes et en former de nouvelles.
* Si l'énergie de collision est égale ou supérieure à l'énergie d'activation: Les molécules ont une énergie suffisante pour surmonter la barrière d'énergie et réagir. Ils peuvent désormais rompre les obligations existantes et en former de nouvelles, ce qui entraîne la formation de produits.
Considérations importantes:
* Température: Des températures plus élevées Les molécules moyennes ont une énergie plus cinétique, augmentant la probabilité de collisions avec une énergie suffisante pour atteindre l'énergie d'activation.
* Orientation de collision: Même si l'énergie de collision est suffisante, les molécules doivent entrer en collision dans l'orientation correcte pour que la réaction se produise. Cela signifie que les atomes impliqués dans la formation de liaisons doivent être positionnés favorablement.
en résumé: Bien qu'une collision avec de l'énergie dépassant ou correspondant à l'énergie d'activation soit une condition nécessaire pour qu'une réaction se produise, ce n'est pas le seul facteur. D'autres facteurs, comme la température et l'orientation, jouent également un rôle important.
