Voici comment cela fonctionne:
* états de matière: Une substance peut exister dans trois états principaux:solide, liquide et gaz. Chaque État a un niveau différent d'organisation et de mouvement moléculaire.
* Modifications de phase: La transition entre ces états est appelée changement de phase. Ceux-ci incluent la fusion (solide à liquide), la congélation (liquide à solide), la vaporisation (liquide au gaz), la condensation (gaz au liquide), la sublimation (solide au gaz) et le dépôt (gaz au solide).
* Énergie et changements de phase: Au cours d'un changement de phase, l'énergie thermique ajoutée va à la modification de la disposition des molécules, et non à leur énergie cinétique moyenne (ce qui est à ce que la température mesure).
Exemples:
* glace à fusion: Lorsque vous ajoutez de la chaleur à la glace à 0 ° C, l'énergie va à la rupture des liaisons tenant les molécules d'eau dans une structure rigide. La température reste constante à 0 ° C jusqu'à ce que toute la glace fond en eau liquide.
* Eau bouillante: Lorsque vous ajoutez de la chaleur à l'eau à 100 ° C, l'énergie va à la surmonter les forces attrayantes entre les molécules d'eau, leur permettant de s'échapper sous forme de vapeur. La température reste constante à 100 ° C jusqu'à ce que toute l'eau se précipite.
en résumé:
Vous pouvez ajouter de l'énergie thermique à une substance sans augmenter sa température en:
* Fournir de l'énergie lors d'un changement de phase (fusion, congélation, bouillir, condensation, etc.)
* L'énergie est utilisée pour briser les liaisons intermoléculaires, et non augmenter l'énergie cinétique des molécules.
Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer l'un de ces concepts plus loin!
