1. Masse du corps: Plus le corps est énorme, plus il faut de l'énergie thermique pour augmenter sa température. En effet, vous devez transférer plus d'énergie à chaque particule individuelle dans le corps pour atteindre l'augmentation de la température souhaitée.
2. Capacité thermique spécifique: Il s'agit d'une propriété du matériau dont le corps est fait. Il représente la quantité d'énergie thermique nécessaire pour augmenter la température de 1 gramme de la substance par 1 degré Celsius (ou 1 degré Fahrenheit).
* L'eau a une capacité thermique spécifique élevée, ce qui signifie qu'il faut beaucoup d'énergie pour chauffer.
* Les métaux ont de faibles capacités de chaleur spécifiques, ce qui signifie qu'elles chauffent rapidement.
3. Changement de température: Plus le changement de température souhaité est grand, plus l'énergie thermique est nécessaire. Ceci est directement proportionnel - doublez le changement de température, doublez l'énergie thermique requise.
4. Changement de phase (facultatif): Si le corps subit un changement de phase (par exemple, la fonte du solide au liquide ou l'ébullition du liquide au gaz), une énergie supplémentaire est nécessaire. Cette énergie va dans la rupture des liaisons entre les particules, plutôt que d'élever leur température.
Formule:
La relation entre l'énergie thermique (Q), la masse (M), la capacité thermique spécifique (C) et le changement de température (ΔT) est exprimée par la formule suivante:
q =m * c * Δt
Exemple:
Imaginez que vous voulez chauffer 1 kg d'eau de 20 ° C à 80 ° C. La capacité thermique spécifique de l'eau est d'environ 4,184 J / (G ° C).
* q =(1000 g) * (4.184 J / (g ° C)) * (80 ° C - 20 ° C)
* q =251 040 J
Par conséquent, vous avez besoin de 251 040 joules d'énergie thermique pour réchauffer 1 kg d'eau par 60 ° C.
Points clés:
* L'énergie thermique est transférée par conduction, convection ou rayonnement.
* Le transfert d'énergie thermique dépend de la différence de température entre le corps et son environnement.
* L'énergie thermique est mesurée en Joules (J).
