1. Numéro quantique principal (n):
* Ce numéro représente le niveau d'énergie de l'électron. Des valeurs plus élevées de «n» correspondent à des niveaux d'énergie plus élevés.
* Les électrons dans des niveaux d'énergie plus élevés sont plus éloignés du noyau et ont plus d'énergie potentielle.
2. Subshell (L):
* Dans un niveau d'énergie (n) donné, il existe différentes sous-coquilles (S, P, D, F) avec des énergies légèrement différentes.
* Pour un «n», les sous-coquilles donnés ont la plus basse énergie, suivie de «P», «D» et «F».
3. Numéro quantique magnétique (m l ):
* Dans une sous-coquille, il existe des orbitales avec des énergies légèrement différentes.
* Ces différences sont petites et sont souvent négligeables, sauf en présence d'un champ magnétique.
4. Numéro quantique de spin (m s ):
* Les électrons ont une propriété intrinsèque appelée spin, qui crée un petit champ magnétique.
* Le numéro quantique de spin (m s ) peut être +1/2 ou -1/2, indiquant la direction du spin de l'électron.
* Cette différence de spin est si petite qu'elle ne devient significative que dans des situations spécifiques, comme lors de l'application d'un champ magnétique externe.
dans l'ensemble:
* Le principal facteur déterminant l'énergie d'un électron est son le principal numéro quantique (n) .
* Sous-coquilles introduire des différences d'énergie mineures dans un niveau d'énergie donné.
* Nombres quantiques magnétiques et spin Contribuer à des différences d'énergie encore plus fines, mais celles-ci sont généralement moins significatives.
Remarque: Les énergies spécifiques des électrons dans un atome sont quantifiées, ce qui signifie qu'elles ne peuvent exister qu'à des niveaux d'énergie discrets. C'est pourquoi les électrons ne peuvent absorber ou émettre des longueurs d'onde spécifiques de la lumière, conduisant à des lignes spectrales.
