1. Comprendre la relation
* énergie d'un photon (e): E =hν, où:
* H =constante de Planck (6,626 x 10⁻³⁴ j · s)
* ν =fréquence de la lumière (Hz ou S⁻¹)
* Relation de fréquence et de longueur d'onde (λ): C =νλ, où:
* C =vitesse de lumière (3 x 10⁸ m / s)
* λ =longueur d'onde de la lumière (m)
2. Calcul de l'énergie
* Étape 1:Trouvez la fréquence (ν) si l'on donne la longueur d'onde (λ). Utilisez l'équation C =νλ.
* Étape 2:Calculez l'énergie d'un photon (e) en utilisant e =hν.
* Étape 3:Calculez l'énergie totale pour 1,80 moles de photons. Étant donné que 1 mole contient le nombre d'Avogadro (6,022 x 10²³ particules), l'énergie totale serait:
Énergie totale =(E d'un photon) x (1,80 mol) x (6,022 x 10²³ Photons / mol)
3. Exemple:
Calculons l'énergie pour 1,80 moles de photons de lumière visible avec une longueur d'onde de 550 nm (lumière verte).
* Étape 1: Convertir la longueur d'onde en mètres:550 nm =550 x 10⁻⁹ m
* Étape 2: Calculez la fréquence:ν =c / λ =(3 x 10⁸ m / s) / (550 x 10⁻⁹ m) ≈ 5,45 x 10¹⁴ hz
* Étape 3: Calculez l'énergie d'un photon:e =hν =(6,626 x 10⁻³⁴ j · s) x (5,45 x 10¹⁴ Hz) ≈ 3,61 x 10⁻¹⁹ J
* Étape 4: Calculez l'énergie totale:(3,61 x 10⁻¹⁹ j / photon) x (1,80 mol) x (6,022 x 10²³ Photons / mol) ≈ 3,90 x 10⁵ j
4. Spécifiez le type de lumière:
Pour obtenir une réponse spécifique, dites-moi le type de lumière qui vous intéresse (par exemple, lumière rouge, lumière ultraviolette, rayons X) et fournir la longueur d'onde ou la fréquence. Je peux ensuite calculer l'énergie pour 1,80 moles de photons pour ce type de lumière spécifique.
