* conservation de l'énergie: La première loi de la thermodynamique stipule que l'énergie ne peut pas être créée ou détruite, seulement transférée ou transformée.
* Énergie interne: Il s'agit de l'énergie totale contenue dans un système, y compris l'énergie cinétique (mouvement) et l'énergie potentielle (position et configuration des molécules).
* Balance énergétique: Si plus d'énergie pénètre dans un système (par la chaleur, le travail ou d'autres formes) que la quitte, la différence d'énergie doit aller quelque part. Ce "quelque part" est l'énergie interne du système.
Qu'arrive-t-il à l'augmentation de l'énergie interne?
Cette augmentation de l'énergie interne peut se manifester de diverses manières, selon le système:
* Augmentation de la température: Le système pourrait devenir plus chaud car l'énergie est stockée dans l'augmentation du mouvement de ses particules.
* Changement de phase: L'énergie pourrait être utilisée pour modifier la phase du système (par exemple, faire fondre la glace en eau).
* Réactions chimiques: L'énergie pourrait être utilisée pour entraîner des réactions chimiques dans le système.
* Expansion: Dans certains cas, le système pourrait se développer à mesure que l'augmentation de l'énergie interne entraîne une pression accrue.
Exemples:
* Chauffage d'une casserole d'eau: L'ajout d'énergie thermique à l'eau entraîne une augmentation de sa température.
* une charge de batterie: L'énergie électrique s'écoule dans la batterie, augmentant son énergie interne et la stockant sous forme d'énergie chimique.
* Une plante absorbant la lumière du soleil: La lumière du soleil fournit de l'énergie pour la photosynthèse, augmentant l'énergie interne de la plante et la permettant de croître.
Point clé: Le principe fondamental est que toute énergie ajoutée à un système qui n'est pas perdu dans l'environnement augmentera l'énergie interne du système.
