Comprendre l'énergie d'ionisation
L'énergie d'ionisation est l'énergie minimale requise pour éliminer un électron d'un atome gazeux ou d'un ion à l'état fondamental.
Configuration électronique de sodium
Le sodium (NA) a la configuration d'électrons:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* Énergie de première ionisation: Cela implique de retirer l'électron unique de l'orbitale 3S. Cet électron est relativement loin du noyau et connaît moins d'attraction de la charge positive du noyau. Par conséquent, cela nécessite relativement peu d'énergie pour le retirer.
* Deuxième énergie d'ionisation: Une fois le premier électron enlevé, le sodium devient un ion chargé positivement (Na⁺). Maintenant, la configuration électronique est 1S² 2S² 2P⁶. Les électrons restants sont désormais plus proches du noyau, connaissant une attraction plus forte. De plus, la charge positive du noyau a augmenté, améliorant davantage l'attraction. Cela signifie que beaucoup plus d'énergie est nécessaire pour éliminer un deuxième électron de cet ion stable et chargé positivement.
en résumé
La première énergie d'ionisation du sodium est beaucoup plus petite que sa deuxième énergie d'ionisation en raison de:
* Distance du noyau: L'électron le plus externe dans le sodium est plus éloigné du noyau et éprouve moins d'attraction.
* Blindage: Les électrons intérieurs protègent l'électron extérieur de la charge nucléaire complète.
* Attraction accrue: Une fois le premier électron retiré, les électrons restants connaissent une attirance plus forte pour le noyau, ce qui rend plus difficile la suppression d'un autre électron.
Ce principe s'applique à tous les éléments. L'énergie d'ionisation augmente généralement lorsque vous vous déplacez de gauche à droite sur une période et diminue lorsque vous descendez un groupe sur le tableau périodique.
