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    Combien d'énergie sera nécessaire pour vaporiser 175 g d'eau?
    Voici comment calculer l'énergie nécessaire pour vaporiser 175 g d'eau:

    Comprendre le processus

    L'eau vaporisante implique deux étapes:

    1. chauffer l'eau à son point d'ébullition: Vous devez augmenter la température de l'eau de sa température initiale (supposons la température ambiante, environ 25 ° C) à 100 ° C (point d'ébullition).

    2. Conversion de l'eau liquide en vapeur: Il s'agit du processus de vaporisation réel, où vous devez fournir la chaleur de vaporisation.

    Calculs

    1. chaleur pour augmenter la température:

    * Capacité thermique spécifique de l'eau: 4.184 J / (G ° C)

    * Changement de température: 100 ° C - 25 ° C =75 ° C

    * Energy (Q1): Q1 =masse * Changement de température spécifique *

    * Q1: 175 g * 4.184 J / (g ° C) * 75 ° C =55 095 J

    2. chaleur de vaporisation:

    * chaleur de vaporisation de l'eau: 2260 J / g

    * Energy (Q2): Q2 =masse * chaleur de vaporisation

    * Q2: 175 g * 2260 J / g =395 500 J

    3. Énergie totale:

    * Énergie totale (qtotal): Q1 + Q2 =55 095 J + 395 500 J =450 595 J

    Réponse: Vous auriez besoin d'environ 450 595 joules d'énergie pour vaporiser 175 g d'eau à température ambiante.

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